1. Reactivitat i acidesa
Caràcter amfòter:
En funció de l'entorn actua comàcidi combase.
Amb àcids forts: Es dissol per formarions vanadíl (VO²⁺).
Exemple:
V2O5+2H2SO4→2VOSO4+H2O+SO3↑
Amb motius forts: FormesVanadat-ions (VO₃-/VO₄³{-).
Exemple:
V2O5+6NaOH→2Na3VO4+3H2O
2. Comportament de reducció-redox
Oxidant:
Un fort agent oxidant en ambients àcids, especialment a temperatures elevades.
Exemple de reacció amb àcid clorhídric (HCl):
V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑{+3H2O (allibera clor i es redueix a VO²⁺).
Estats restauradors:
Es pot reduir a estats d'oxidació més baixos (per exemple, V⁴⁺, V³⁺) per agents com H₂, C o SO₂.
3. Descomposició tèrmica
A altes temperatures:
Es descompon a temperatures superiors690 graus:
2V2O5→4VO2+O2↑.
Amb un escalfament addicional, el VO₂ es transforma en òxids inferiors (per exemple, V₂O₃, VO).
4. Activitat catalítica
Reaccions superficials:
Catalitzador clau enprocés de contacteproducció d'àcid sulfúric:
2SO2+O2V2O52SO3
ContribueixSCR (reducció catalítica selectiva)NOx utilitzant NH₃:
4NO+4NH3+O2→4N2+6H2O
5. Interacció amb altres compostos
Amb agents reductors:
Reacciona amb hidrogen (H₂) per formar òxids inferiors (per exemple, V₂O₃):
V2O5+2H2→V2O3+2H2O
Amb carboni
La reducció a alta temperatura produeix vanadi metàl·lic:
V2O5+5C→2V+5CO↑
6. Estabilitat
Estabilitat a l'aire:
Estable a l'aire sec, però reacciona lentament amb la humitat per formar formes hidratades.
Fotosensibilitat:
Entra en reaccions fotoquímiques sota la influència de la llum ultraviolada (per exemple, forma espècies reactives d'oxigen).
7. Química de coordinació
Forma complexos amb lligands en solució (per exemple, oxovanadi(V)).